Спирт.

[GrOV 1 072]

 

 

где у молекул парашютики, и почему когда они этими парашютиками сцепляются

А у них, эта...Крючки-щупальца..Вандервальсовы...

[ВОблин 706]

 

 

в пАре - другие молекулы??

скоростя другие...

а две молекулы воды разорвать тяжелее чем две молекулы диэтилового эфира ...  а ты как понимаешь этот феномен?

[alexeyT 3 188]

а две молекулы воды разорвать тяжелее чем две молекулы диэтилового эфира

а из чего это СЛЕДУЕТ???

построй пространственную модель, даже бинарной смеси воды и ДЭЭ, и попробуй просчитать ВСЕ свои вандерваальсы...

Изменено 11 февраля 2016 пользователем alexeyT

[ванечка 991]

взаимодействие молекул. передача энергии. в зависимости от массы.

более тяжелая медленней "отлетает" соответственно проходит меньший путь

и как бы зависает на неком уровне.

скопление молекул в уровне зависит от содержания этих молекул в паре.

когда молекул много и разных, то нужно много времени на сортировку.

как то так.

 

а то алегории конечно интересные но мудреные

[ВОблин 706]

из  того что кислород у диэтилового эфира занят  ...

[МАРТ 112]

ТОГДА зайдем с другой стороны ,, процесс испарения что это такое ??? ,если в воду добавить каплю духов и оставить ее в углу при 20 град ,, она ванять будит ???

[alexeyT 3 188]

[member=ВОблин], а у воды - свободен? кто там к кому притягивается и с какой силой - ХЗ. пока ты рассматриваешь одно- компонентку, еще что-то можно объяснить, как только появляется хотя бы второй компонент - начинается хаос. Комбинаторный взрыв...

Изменено 11 февраля 2016 пользователем alexeyT

[ВОблин 706]

нет никакого хаоса. все развивается согласно правилам,...

 

вода \ диэтиловый эфир

 

так как энергии разорвать связи воды надо больше , то к тому времени когда вода готова разъединиться диэтиловый эфир набирает столько энергии, что скорость его молекул такова, что по законам инерции пролетают мимо, хотя может и рад присосаться  к диполю воды, но не может, и воде легче со своим неторопливым другом напиться, чем неуловимо быстрого Серегу искать и ловить.

Изменено 11 февраля 2016 пользователем Gagarin
удалил политику

[alexeyT 3 188]

 

 

так как энергии разорвать связи воды надо больше

из чего это СЛЕДУЕТ ?

[ВОблин 706]

 

 

из чего это СЛЕДУЕТ ?

из электроотрицательности кислорода... у кислорода воды "магнит" мощнее

[alexeyT 3 188]

[b][member=ВОблин][/b], у спиртов  есть группа -ОН. там что, не так? Иначе? плюс еще 2 силы, по твоим роликам. и - ХЗ, у кого чего больше и кто к кому притягивается сильнее...  ИА вообще весит в 5 раз больше воды, а летит - только в путь! при Тк=132*с, надо заметить...

[ВОблин 706]

ну вот представь, движутся с огромными скоростями  тяжелые планеты с плохим притяжением  а  и среди них маленькие и медленные но, сцука, цепкие

Цепкие вроде бы и рады прицепиться к большим, но у них скоростя слишком большие и магнит слабенький... поэтому легче таких же как ты  ловить... 

[alexeyT 3 188]

[b][member=Архип][/b], вода Н-О-Н

тяжелые планеты с плохим притяжением

нда....

[ВОблин 706]

Леш,  проще говоря - ассоциация молекул.

[alexeyT 3 188]

 

 

ассоциация молекул.

вот и разъяснил... Круто!

[ВОблин 706]

нам и Олег об этом же.... ну, или вот , хотя бы, Вика :

 

"Энергия водородной связи значительно меньше энергии обычной ковалентной связи (не превышает 40 кДж/моль). Однако этой энергии достаточно, чтобы вызвать ассоциацию молекул, то есть их объединение в димеры или полимеры. Именно ассоциация молекул служит причиной аномально высоких температур плавления и кипения таких веществ, как фтороводород, вода, аммиак. Связь этого типа, хотя и слабее ионной и ковалентной связей, тем не менее играет очень важную роль во внутри- и межмолекулярных взаимодействиях. Водородные связи во многом обусловливают физические свойства воды и многих органических жидкостей (спирты, карбоновые кислоты, амиды карбоновых кислот, сложные эфиры). Прочность водородной связи (энтальпия образование комплекса) зависит от полярности комплекса и колеблется от ~ 6 кДж/моль для комплексов молекул галогеноводородов с инертными газами до 160 кДж/моль для ион-молекулярных комплексов (AHB)^±; так, для комплекса (H₂O•H•OH₂)⁺ образованного H₂O и H₃O⁺ — 132 кДж/моль в газовой фазе."

[alexeyT 3 188]

 

 

Энергия водородной связи

дяденька... в спирте этиловом - аж 6 атомов водорода...

[ВОблин 706]

так, и...?

Изменено 11 февраля 2016 пользователем ВОблин

[alexeyT 3 188]

 

 

и...?

и... никак не объясняет, почему спирт летит в разы быстрее, не смотря на то, что тяжелее в 2.5 раза...

[ВОблин 706]

да потому, что львиная доля энергия тратиться на разрыв межмолекулярной связи...  а спирт столько энергии не тратит, он уже летит...

Изменено 11 февраля 2016 пользователем ВОблин

[alexeyT 3 188]

[b][member=ВОблин][/b],

да ты ЦИФИРКИ нарисуй, из которых это СЛЕДУЕТ!

для спирта, для воды...

с пояснениями, ОТКУДА сии цифирки берутся

[ВОблин 706]

как ты себе это представляешь, я должен в некой лаборатории провести исследования и вычислить цыфарки?

[alexeyT 3 188]

[b][member=ВОблин][/b], Валер, если нет цифирок - проще за начало координат принять табличные значения ЛЕТУЧЕСТИ и не углубляться в пучину межмолекулярных связей... об чем я тебе и толкую уже который день

просто принять как ДАННОСТЬ и не заморачиваться вопросом ПОЧЕМУ?

[Palev 16]

1% раствор этилового спирта в воде кипит при 99 гр.

Какая температура кипения у 1% водного раствора изоамилового спирта?

Первый попавшийся в интернете калькулятор считает что 100.1 гр. Так ли это?

[ВОблин 706]

да, правильно, пущай так ездят!

 

Други, прошу высказаться, необходим ли для понимания процессов  акцент на межмолекулярных взаимодействиях?

Изменено 11 февраля 2016 пользователем ВОблин